ModeloAtómico: Los electrones giran alrededor del núcleo. El modelo atómico es una representación conceptual de la estructura interna de un átomo. En este modelo, los electrones son partículas subatómicas que giran alrededor del núcleo. El núcleo, a su vez, está compuesto por protones y neutrones.
Segúnel modelo de Bohr, los electrones en un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, llamados capas. La capa más interna, o capa 1, puede contener hasta 2 electrones, mientras que la capa 2 puede contener hasta 8 electrones y la capa 3 hasta 18 electrones. En el caso del oxígeno, sus 8 electrones se distribuyen en dos capas. 58: Orbitales. Page ID. Ed Vitz, John W. Moore, Justin Shorb, Xavier Prat-Resina, Tim Wendorff, & Adam Hahn. Chemical Education Digital Library (ChemEd DL) Una característica del diagrama Figura 1 en Ondas de Electrón en el Átomo de Hidrógeno es que se le ha asignado una etiqueta identificativa, es decir, 1 s. deRutherford. El Modelo Atómico de Rutherford (1911) postula que: El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
Fuepropuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913 y está basado en la idea de que los electrones en un átomo se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares. Bohr postuló que los electrones solo podían ocupar ciertas órbitas estables y que, cuando un electrón saltaba de una órbita a otra, emitía o absorbía energía en forma de radiación
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1 El electrón gira alrededor del protón en el átomo de hidrógeno con movimiento circular uniforme, debido a la fuerza de Coulomb y de acuerdo con las leyes de Newton. 2. Las únicas órbitas permitidas son aquellas en que el momento angular del electrón orbitante es un múltiplo entero de h/ 2 π=ℏ.

Primeracapa de electrones. El orbital más cercano al núcleo, llamado orbital 1s, puede contener hasta dos electrones. Se llama orbital 1s porque es esférico alrededor del núcleo. El orbital 1s siempre se llena antes que cualquier otro orbital. El hidrógeno, por ejemplo, tiene un electrón. Por lo tanto, solo un punto del orbital 1s está

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    • según bohr trayectoria que sigue el electrón alrededor del núcleo